Ünite 10: Kimyasal Kinetik (10) — Önemli Kavramlar

Kimyasal reaksiyonların gerçekleşme hızlarını ve bu hızların hangi mekanizmalarla ilerlediğini inceleyen kimya dalıdır.

Belirli bir sıcaklıkta reaksiyonun hızını belirleyen ve sadece sıcaklık, katalizör veya temas yüzeyi ile değişebilen orantı sabitidir.

Hızın, giren maddelerden sadece birinin konsantrasyonunun birinci kuvveti ile doğru orantılı olduğu reaksiyon tipidir.

Birinci dereceden reaksiyonlarda, giren madde konsantrasyonunun başlangıç değerinin yarısına düşmesi için geçen süredir.

Reaksiyon hızının giren maddelerin konsantrasyonundan bağımsız olduğu, genellikle ışık absorpsiyonu gibi dış faktörlerle kontrol edilen reaksiyonlardır.

Bir kimyasal reaksiyonun başlayabilmesi için giren taneciklerin sahip olması gereken minimum enerji miktarıdır.

Reaksiyon hız sabiti (k) ile sıcaklık (T) ve aktivasyon enerjisi (Ea) arasındaki matematiksel ilişkiyi açıklayan k=A.e^(-Ea/RT) formülüdür.

Reaksiyona girmeyen ancak aktivasyon enerjisini düşürerek reaksiyonun daha hızlı gerçekleşmesini sağlayan maddelerdir.

Reaksiyon ortamında oluşan ürünlerin, reaksiyonun ilerleyen aşamalarında katalizör görevi görerek hızı artırması durumudur.

Reaksiyona giren tüm maddelerin aynı fiziksel fazda (örneğin hepsi gaz veya hepsi sıvı) bulunduğu tepkimelerdir.