Bir atomun en dış enerji seviyesindeki elektronları barındıran katmandır. Kimyasal bağların oluşumunda bu tabakadaki elektronlar rol oynar, örneğin kurşun nitrat tepkimesinde atomların kararlılığı bu tabakaya bağlıdır.
İyonik Bağ
Elektronların bir atomdan diğerine tam transferi sonucu oluşan elektrostatik çekim kuvvetidir. Pb(NO3)2 ve KI arasındaki tepkimede iyonik bağların kopup yeniden düzenlenmesi söz konusudur.
Kovalent Bağ
Atomlar arasında elektron çiftlerinin ortaklaşa kullanılmasıyla oluşan bağdır. H2 veya N2 gibi moleküllerdeki atomları bir arada tutan temel kuvvettir.
Oktet Kuralı
Atomların en dış kabuklarını 8 elektrona tamamlama eğilimidir. Lewis formülleri çizilirken atomların bu kurala uyup uymadığı kontrol edilir.
Koordine Kovalent Bağ
Bağdaki elektron çiftinin her ikisinin de tek bir atom tarafından sağlandığı kovalent bağ türüdür. NH4+ iyonu bu bağın en tipik örneğidir.
Lewis Formülü
Moleküllerdeki değerlik elektronlarının ve bağların gösterildiği şematik çizimdir. Toplam değerlik elektron sayısı hesaplanarak iskelet yapı üzerinden oluşturulur.
Hekzagonal Yapı
Kurşun iyodür kristallerinin sahip olduğu geometrik kristal sistemidir. Deney sonucunda elde edilen sarı kristaller bu yapıdadır.
SponsorluReklam Alanı · 300 × 250
Süzüntü
Süzme işlemi sonucunda süzgeç kağıdından geçerek alt kaba toplanan sıvıdır. Kurşun iyodür deneyinde, ısıtılmış çözelti süzüldüğünde elde edilen berrak sıvı soğutularak kristaller elde edilir.
Elektronegatiflik
Bir atomun bağdaki elektronları kendine çekme yeteneğidir. Polar kovalent bağların oluşumunda atomlar arasındaki elektronegatiflik farkı belirleyicidir.
Van der Waals Kuvvetleri
Moleküller arası zayıf etkileşimlerin genel adıdır. Hidrojen bağları ve London kuvvetleri gibi türleri kapsar.
