Ünite 1: States of Matter — Önemli Kavramlar

Az çözünen iyonik bir katının doygun sulu çözeltisindeki iyonlarının molar derişimlerinin, stokiyometrik katsayıları üs olarak alınarak çarpılmasıyla elde edilen denge sabitidir. Örneğin, AgCl için Ksp = [Ag+][Cl-] bağıntısı ile hesaplanır.

Belirli bir sıcaklıkta, 1 litre doygun çözeltide çözünmüş olan maddenin mol sayısıdır ve birimi mol/L'dir. Ksp hesaplamalarında doğrudan iyon derişimlerini bulmak için başlangıç noktası olarak kullanılır.

Belirli bir sıcaklıkta, 1 litre doygun çözeltide çözünmüş olan maddenin gram cinsinden kütlesidir. Laboratuvar ortamında tartım işlemlerinde ve pratik hazırlıklarda kolaylık sağlar.

Belirli bir sıcaklıkta, çözebileceği maksimum miktarda çözünen maddeyi içeren ve çözünmeyen katısıyla dinamik dengede olan çözeltidir. Bu çözeltilerde çözünme ve çökelme hızları birbirine eşittir.

Reaksiyona giren maddelerin ve ürünlerin farklı fiziksel fazlarda (örneğin katı ve sulu çözelti) bulunduğu reaksiyonlardır. Çözünürlük dengelerinde katı fazın derişimi sabit kabul edilir.

Kimyasal tepkime denkleminde bileşiklerin ve iyonların önünde yer alan ve mol oranlarını gösteren sayılardır. Ksp bağıntısı yazılırken bu katsayılar iyon derişimlerine üs olarak yazılır.

İki iyonik çözelti karıştırıldığında, çözünürlüğü çok düşük olan iyonik bir katının (çökelek) çözeltiden ayrılarak katı fazda dibe çökmesi sürecidir. Endüstride Na2CO3 eldesinde kullanılır.

Suda çözünürlüğü son derece sınırlı olan ve çözünen çok küçük kısmının tamamen iyonlarına ayrıştığı kabul edilen iyonik bileşiklerdir. Gümüş klorür (AgCl) bu tuzlara klasik bir örnektir.

Çözünürlük dengesindeki bir çözeltiye, dengede bulunan iyonlardan birini içeren başka bir tuz eklendiğinde, Le Chatelier ilkesi gereği çözünürlüğün azalması durumudur.

Makroskobik düzeyde hiçbir değişimin gözlenmediği, ancak mikroskobik düzeyde ileri ve geri yöndeki reaksiyonların eşit hızda devam ettiği denge durumudur.